氯化钠是一种无色透明的晶体，它在与水反应的过程中被制得。这种晶体具有甜味，但在空气中容易挥发。一旦遇到明火或高热，氯化钠甚至会引起燃烧爆炸。它的熔点介于130～180℃，而沸点为100℃。值得注意的是，氯化钠不溶于水。
在食品工业中，氯化钠是一种常用的添加剂，广泛应用于调味品、饮料、化妆品、医药和饲料等行业。氯化钠的摄入量在体内需要一定的代谢时间。摄入过多的氯化钠可能导致中毒反应，轻则出现恶心、呕吐和腹泻等症状，严重的情况下甚至可能危及生命。食品中是不被允许使用氯化钠的。
接下来，我们来探讨一种重要的化学分析方法——水质和土壤盐份测定中的硝酸银滴定法。
该方法基于分级沉淀原理进行测定。在测定过程中，以铬酸钾作为指示剂，使用硝酸银进行滴定。当硝酸银与氯化钠完全反应后，剩余的硝酸银会与铬酸钾产生反应，生成砖红色的棏铬酸钾沉淀，这就是滴定的终点。通过消耗硝酸银的量，我们可以计算出氯离子的含量，进而推算出氯化钠的含量和全盐含量。
在试剂配制方面，我们需要准备以下几种主要试剂：
1. 0.0342N硝酸银标准溶液：制备过程中需要将硝酸银在恒温箱中烘干，并用万分之一天平精确称取一定量。然后，在烧杯中溶解并用蒸馏水定容至1000毫升。将溶液储存在棕色的试剂瓶中。
2. 5％铬酸钾指示剂：制备过程与上述类似，需要将铬酸钾溶解在烧杯中，并倒入容量瓶中定容。
3. 5％硝酸镁溶液和0.04QON氯化钠标准溶液也需按照相应的步骤进行制备。
在进行土壤盐分测定时，我们需要按照以下操作步骤进行：称取一定量通过筛孔的风干土样，加入蒸馏水和相关试剂，然后进行振荡和澄清。
（6）小心翼翼地吸取5毫升澄清液，用吸管将其轻轻注入一只50毫升的三角瓶中。这只三角瓶的编号必须与试管的编号严格对应。
（7）在三角瓶中滴入两滴5％的铬酸钾溶液，随着溶液的缓缓加入，瓶中的液体渐渐呈现出淡雅的浅黄色。
（8）接下来，我们使用浓度为0.0342的硝酸银标准液进行滴定。首先记下初始的刻度，然后缓缓开始滴定。在滴定过程中，需要不断轻轻摇动三角瓶，以确保硝酸银与盐份充分接触并发生反应。当观察到溶液的颜色由浅黄色骤然变为深红的棕色，这就是滴定的终点。应迅速记下终点刻度。
（9）根据所记录的刻度，计算硝酸银的消耗量（V）。
（10）结果计算时刻到来，我们按照公式进行计算：NV×分取倍数×0.059，得到的结果即为NaCl的千分数。其中，N代表硝酸银标准溶液的浓度，V代表硝酸银的消耗毫升数。
（二）水质测定过程同样引人入胜：
（1）吸取10毫升待测液，将其放入一只50毫升的三角瓶中。
（2）向三角瓶中加入两滴5％的铬酸钾药液，溶液随即呈现出浅黄色。
（3）使用浓度为0.0342N的硝酸钾标准进行滴定。在滴定过程中，要边滴边摇动三角瓶，当观察到溶液颜色发生突变，由浅黄变为浅红棕色时，即为滴定终点。应记下初末读数，并据此计算硝酸银的消耗毫升数（V）。
（4）我们按照公式计算结果：NV×0.059，得到的数值即为NaCl的千分数。在这里，N代表硝酸银的当量浓度，V代表硝酸银消耗的毫升数，而待测液的毫升数则用克来表示。需要注意的是，如果硝酸银的当量浓度为0.0342N，那么计算NaCl千分数时，只需将硝酸银的消耗数（V）乘以0.2即可。
一、分析化验允许误差
下表列出了不同分析化验项目的分析方法及对应的允许绝对误差：
| 编号 | 项目 | 分析方法 | 允许绝对误差 |
| | | | |
| 1 | 容重 | 环刀法 | 0.03克/厘米³ |
| 2 | 毛管空隙度持水量 | | 1% |
| 3 | 有机质 | 硫酸重铬酸钾法 | 0.05% |
| 4 | 碱解氮 | 康维皿法 | 5P.P.M |
| 5 | 盐分 | 硝酸银滴定法 | 0.03% |
| 6 | 有效磷 | 钼兰比色法 | 两次测定，要求在同一色阶范围 |
| 7 | 有效钾 | 四苯硼钠比浊法 | |
| 8 | 酸碱度（PH） | 混合指示剂比色法 | |
二、氯化钠（NaCl）与全盐换算表
根据不同的NaCl含量，全盐含量有不同的计算方式。以下是详细的换算表：
当NaCl含量在0%至1.2%之间时，全盐含量与NaCl含量的换算关系可以通过线性公式表示，随着NaCl含量的增加，全盐含量也相应增加。当NaCl含量超过1.2%时，需要进行特定的运算，全盐运算系数一律以83%计算，换算公式为：全盐（％）＝NaCl/83（％）。
注：分析化验项目计算以风干土为基础，不进行水分测定和运算。
